Bonjour pouvez vous m'aider svp, j ai vraiment besoin de réussir ça : ​

Réponse :

Bonjour à toi,

QUESTION ①)

Les liaisons covalentes normales : s'établissent entre 2 atomes avec une différence d'électronégativité modérée :

• Une liaison covalente normale parfaite s'établie entre des atomes de même électronégativité. On rappelle que l'électronégativité et la capacité d'un atome à attirer les électrons de sa liaison covalente.
• Une liaison covalente polarisée s'établie entre 2 atomes avec une faible différence d'électronégativité.

Les liaisons covalentes ioniques : s'établissent entre 2 atomes avec une différence d'électronégativité élevée , ce qui sa traduit par des ions de signes diffèrent.

• I₂ = composée de 2 même atomes, donc de même électronégativité → liaison covalente normale parfaite.
• MgBr = composée de 2 atomes avec une forte différence d'électronégativité → liaison ionique.
• Na - O et O - H : respectivement liaison ionique et liaison covalente polarisée.
• C - C et C - H : respectivement liaison normale parfaite et liaison covalente polarisée.

QUESTION ②)

• H₂O : 3,44 - 2,2 = 1,24 l'oxygène attire le plus les électrons.
• HCl : 3,16 - 2,2 = 0,94 le chlore attire le plus les électrons.
• NaCl : 3,16 - 0,93 = 2,23 le chlore attire le plus les électrons.
• Cl₂ :3,16 - 3,16 = 0 les électrons sont également répartis, c'est une molécule apolaire.